Détermination du poids moléculaire des composés sur la base de mesures de densité de gaz

Le gaz est une forme de substance qui possède des propriétés particulières. Voici quelques propriétés du gaz que vous devez connaître :

Forme et volume variables : Les gaz n’ont pas de forme ni de volume fixes. Les particules de gaz peuvent se déplacer librement et remplir tout l’espace disponible. Par exemple, l’air intérieur peut remplir toute la pièce.

Compressibilité : Le gaz peut être comprimé ou compressé dans un volume plus petit. Ceci est dû à la distance relativement grande entre les particules de gaz. Lorsqu’une pression est appliquée à un gaz, les particules de gaz peuvent se rapprocher les unes des autres, ce qui fait diminuer le volume.

Pression : Les gaz ont une pression créée par la collision des particules de gaz avec les parois du conteneur. La pression du gaz peut être mesurée à l’aide d’un appareil appelé manomètre.

Densité : La densité d’un gaz est la masse de gaz par unité de volume. La densité d’un gaz peut être mesurée à l’aide d’un appareil appelé densimètre.

Propriétés du gaz idéal : Le gaz idéal est un modèle théorique qui décrit les propriétés d’un gaz idéal. Dans ce modèle, les particules de gaz sont considérées comme n’ayant aucun volume et n’interagissant pas entre elles. Les propriétés d’un gaz parfait incluent le mouvement aléatoire des particules de gaz, les collisions élastiques entre les particules de gaz et la proportion directe entre la pression, le volume et la température du gaz.

La mesure de la densité du gaz peut être utilisée pour déterminer le poids moléculaire des composés gazeux. La densité est une mesure de la masse par unité de volume d’un objet. Plus la densité d’un objet est élevée, plus la masse de chaque volume est grande.

La masse d’un gaz s’écrit en moles. Le gaz produit à partir de la masse totale du gaz proportionnellement à la masse moléculaire du gaz est appelé nombre de moles. Si la masse du gaz indique la taille d’une substance, alors la masse moléculaire indique la masse mesurée via l’échelle relative. Par exemple, si un ballon est gonflé, plus d’air ou de gaz entrera dans le ballon, donc la taille du ballon augmentera. Lorsque la taille ou le volume augmente, la masse du gaz occupant le ballon augmentera également, ce qui montre que la relation entre volume et masse est directement proportionnelle (Mahardika et al., 2023).

Pour déterminer le poids moléculaire des composés gazeux sur la base de mesures de densité, cela peut être fait en utilisant l’équation suivante :

Poids moléculaire = (Densité du gaz x Constante universelle du gaz x Température) / Pression du gaz

La densité d’un gaz peut être mesurée à l’aide d’un appareil appelé densimètre ou en utilisant le principe d’Archimède. La constante universelle des gaz est une constante utilisée pour relier la densité d’un gaz à son poids moléculaire. La pression du gaz doit également être connue dans cette mesure.